Question

下列说法正确的是（　　）

• A、100℃时，纯水中c（H ⁺）=1×10^-6mol?L^-1，此时纯水显酸性
• B、25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性
• C、25℃时，将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=（a+1）
• D、25℃时，

  Kw

  c(H+)

  =0.1mol/L的溶液中，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子共存问题

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何温度下，纯水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性；
B．pH=10的氨水与pH=4盐酸，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性；
C．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动；
D.

Kw

c(H+)

=0.1mol/L的溶液，c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，c（OH^-）=0.1mol?L^-1，溶液显碱性．

解答： 解：A．任何温度下，纯水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性，故A错误；
B．pH=10的氨水与pH=4盐酸，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，故将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜（a+1），故C错误；
D.

Kw

c(H+)

=0.1mol/L的溶液，c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，c（OH^-）=0.1mol?L^-1，溶液显碱性，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存，故D正确，
故选D．

点评：本题考查溶液酸碱性的判断、弱电解质的电离平衡及离子积的相关计算，难度中等．明确弱电解质电离特点是解本题关键．