在的平衡体系中.当分离出SO3 后下列说法中正确的是A．正反应速率增大 B．平衡常数增大C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率一直减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在的平衡体系中，当分离出SO3 后下列说法中正确的是

A．正反应速率增大 B．平衡常数增大

C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率一直减小

练习册系列答案

相关题目

大功率Al H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电池组成中Al电极是负极

B．OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋＝2H2O

D．该电池反应的离子方程式是2Al＋3H2O2＋2OH－＝2Al(OH)4－

下列物质属于同系物的是

B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl

C．C2H5OH和CH4O

D．CH3COOH和C17H33COOH

下列反应的离子方程式错误的是

A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O

C、氯化铝与过量氨水反应 Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D、过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2＋OH－＝HCO3－

氮化铝(AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质，为测

定AlN 的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）

【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去）。

（1）图1 中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。

（3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【方案2】用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择。

a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl 溶液 d．浓硫酸

（5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况）。则AlN的质量分数是（需化简）。

【方案3】按下列路径测定样品中AlN 的纯度：

（6）写出步骤?反应的离子方程式。

（7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m1，m2 列出计算纯度的表达式）。

在电解水制取H2 和O2 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中最合适的是

A．Na2SO4 B．CuC12 C．NaCl D．AgNO3

已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1．6g X与Y完全反应后，生成4．4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9

2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．V(A) = 0．7mol·L－1·min－1 B．V(B) = 0．3mol·L－1·min－1

C．V(C) = 0．9mol·L－1·min－1 D．V(D) = 1．1mol·L－1·min－1

恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

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