题目内容
除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4可采取的方法是（ ）
| A、加入过量的铁粉，充分反应后过滤 |
| B、加入适量的氢氧化钠溶液 |
| C、滴加适量的氯化铁 |
| D、加入适量的稀硫酸 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：Fe与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，不引入新杂质，以此来解答．
解答：
解：除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4可采取的方法是加入过量的铁粉，充分反应后过滤，而C、D与杂质不反应，B中NaOH与二者均反应，
故选A．
故选A．
点评：本题考查物质分离提纯方法的选择，为高频考点，明确发生的反应及除杂的原则为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、D2O和T2O的性质几乎完全相同 | ||||||
| B、39K和40K+的化学性质几乎完全相同 | ||||||
C、
| ||||||
| D、所有元素都有同位素存在 |
化学变化中常伴随颜色变化．小明用铁棒在氯化铁溶液中搅拌一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，其反应原理为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，该反应属于（ ）
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、置换反应 | D、复分解反应 |
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A、在
| ||
| B、由水电离的c（H+）=1×10-12mol?L-1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ | ||
| C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | ||
| D、在pH=12溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+ |
某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利．其原理是（ ）
| A、利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 |
| B、利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 |
| C、利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 |
| D、利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、200mL 2mol?L-1MgCl2溶液 |
| B、500mL 2.5mol?L-1NaCl溶液 |
| C、300mL 5mol?L-1CaCl2溶液 |
| D、250mL 1mol?L-1AlCl3溶液 |
下列有关化学用语表述正确的是（ ）
| A、H2O与D2O互为同素异形体 |
| B、18克水（H2O）中氧元素物质的量为1 mol |
| C、含1 mol 碳原子的金刚石中有4 mol 的共价键 |
| D、1 mol 过氧化钠中含2 mol 阴离子 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3- |
| B、将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O |
| C、将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O |
| D、NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B、1molNa2O2和Na2O的混合物中，含阴阳离子总数为3NA |
| C、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 |
| D、Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA |