题目内容
某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利．其原理是（ ）
| A、利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 |
| B、利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 |
| C、利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 |
| D、利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：二氧化硫转化成硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫发生氧化反应，表现还原性，据此解答．
解答：
解：二氧化硫直接通入水中得到的是亚硫酸；二氧化硫转化成硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫发生氧化反应，体现了二氧化硫的还原性；
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查了二氧化硫的性质，题目不难，明确SO2生产硫酸过程中元素化合价的变化是解题关键．
练习册系列答案
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在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（ ）
| A、1g H2 |
| B、10g O2 |
| C、22g CO2 |
| D、16g CH4 |
下列条件下，两瓶气体中所含的分子数相等的是（ ）
| A、同压强、同体积的N2O和CO2 |
| B、同温度、同体积的氮气和氯气 |
| C、同体积、同密度的乙烯和丙烯 |
| D、同温度、同压强、同体积的氦气和氢气 |
下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、H2O+H2O?H3O++OH- | ||||
B、HC
| ||||
C、HC
| ||||
D、C
|
下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）
| A、标准状况下11.2LCO2 |
| B、0.2mol NH3 |
| C、4.5g水 |
| D、6.02×1023个Ar原子 |
除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4可采取的方法是（ ）
| A、加入过量的铁粉，充分反应后过滤 |
| B、加入适量的氢氧化钠溶液 |
| C、滴加适量的氯化铁 |
| D、加入适量的稀硫酸 |
下列说法错误的是（ ）
| A、1mol H2的质量是2g |
| B、0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 |
| C、使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 |
| D、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A、CO2通入CaCl2溶液中 |
| B、SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中 |
| C、NO2通入FeSO4溶液中 |
| D、饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2 |
下列对化学反应的认识正确的是（ ）
| A、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 |
| B、化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 |
| C、放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 |
| D、如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 |