Question

9．实验室用浓度为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列问题（写出配制过程）
实验步骤为：
（1）计算（写出过程）27.2mL
（2）量取
（3）稀释
（4）移液
（5）洗涤
（6）定容
（2）所需仪器为：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒来量取浓硫酸；
（3）将量取的浓硫酸注入烧杯中的水中，冷却至室温；
（4）将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
（5）洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；
（6）定容；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL，故答案为：27.2mL；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为27.2mL可知应选取50mL量筒，来量取浓硫酸，故答案为：量取；
（3）将量取的浓硫酸注入烧杯中的水中，用玻璃棒搅拌稀释，冷却至室温，故答案为：稀释；
（4）将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，防止溶液溅出，故答案为：移液；
（5）洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，故答案为：洗涤；
（6）一开始可以直接向容量瓶中注水，至凹液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切即可，故答案为：定容；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤，属于基础型题目，难度不大，注意基础的把握．