题目内容

20．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值保持不变的是（　　）
A．醋酸的电离度B．溶液的导电性
C．溶液的c（OH-）D．溶液中$\frac{[C{H}_{3}COO]．[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$

分析 醋酸是弱酸，存在电离平衡，在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；．D为为醋酸的电离平衡常数，温度不变，则其数值不变，以此解答该题．

解答 解：A．醋酸是弱酸，存在电离平衡．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，故A错误；
B．加水稀释虽然促进电离，但溶液体积增大倍数远大于离子浓度的增大，溶液浓度反而减小，则导电性减小，故B错误；
C．溶液中氢离子浓度减小，因Kw不变，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．该比值为醋酸的电离平衡常数，温度不变，则该比值不变，符合条件，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离及其影响，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查学生对弱电解质电离平衡特点以及外界条件对电离平衡影响的熟悉了解程度．答题明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．如图所示为离子化合物硼化镁的晶体结构单元，该化合物的化学式可以表示为（　　）
A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB
11．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：

（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙．）
（1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．
（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是该反应为放热反应，装置C中发生反应的总反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．
（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．
（5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生成．
（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L．
8．有下列实验事实：
①0.1mol•L-1 的NaA溶液呈碱性；
②将0.1mol•L-1 HA溶液加水稀释100倍，pH变化小于2；
③HA溶液和Na2CO3溶液反应能产生CO2；
④同体积同浓度的盐酸和HA溶液分别与相同的锌粒反应，盐酸反应快．
（1）上述事实中能证明某酸HA为弱电解质的是①②④．
（2）为证明HA是弱酸，甲同学提出方案：
用pH试纸测出0.1mol•L-1的HA溶液的pH，即可证明HA是弱酸．
甲同学方案中，说明HA是弱电解质的理由是：测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
（3）乙同学又提出一新方案：
1．分别配制pH=l的HA溶液和盐酸各10mL，均加水稀释为100mL；
2．分别取两种稀释液少许，同时加入相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸．
乙同学方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（填序号）
a．反应中装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； 
b．反应中装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．反应中两个试管中产生气体速率一样快．
（4）若HA、HB均为弱酸，请你设计实验方案，证明二者酸性的强弱方案一：取同浓度的NaA、NaB溶液分别测其pH的大小，若pH前者大于后者，则证明酸性HA小于HB；
方案二：取等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，产生气泡较快者的酸性较强；
方案三：取相同体积、相同pH的HA、HB溶液，分别加水稀释相同的倍数后测定pH，pH变化大者酸性较强．
15．25℃时，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（ H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）上述两种解释中乙（填“甲”或“乙”）正确；
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mo1•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的B（填写编号），然后测定溶液的pH；
A．固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4 C．气体NH3      D．固体NaHCO3
（3）若乙 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大 （填“增大”“减小”或“不变”）；（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常温下，将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有7种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．
5．已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）=1.5×10-10
②25℃时，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如1图所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=4×10-4．
（2）25℃时，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）4.0×10-3mol•L-1HF溶液与4.0×10-4mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），有（填“有”或“无”）沉淀产生．
（4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4          D．NH4HCO3
按（NH4+）由大到小的顺序排列是：ABCD（填序号）．
按pH由大到小的顺序排列是：DCAB（填序号）．
12．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．

（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是BD（填字母）．
A．能与氯化铁溶液显色    B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应         D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
Ⅱ．已知：RCH2CH（OH）CH3$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2
X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：

回答以下问题：
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是③（填代号）．
①加成反应      ②消去反应      ③还原反应      ④氧化反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式（两种）．
9．实验室用浓度为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列问题（写出配制过程）
实验步骤为：
（1）计算（写出过程）27.2mL
（2）量取
（3）稀释
（4）移液
（5）洗涤
（6）定容
（2）所需仪器为：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
10．下列关于仪器使用和操作说法正确的是（　　）
A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“上进下出”
C．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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