题目内容
在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
| A、c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L |
| B、c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| C、c（Na+）＜c（CH3COO-） |
| D、c（Na+）-c（CH3COO-）=0 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；但温度不是常温，氢离子和氢氧根离子浓度不是1×10-7mol/L；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．
解答：
解：在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，温度不是常温，溶液中c（H+）=c（OH-）≠10-7mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），得到c（Na+）=c（CH3COO-），
故选D．
故选D．
点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒的分析判断，注意离子积常数的应用条件和离子浓度数值，题目较简单．
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| A、6molA+2molB |
| B、3molA+1molB+2molC |
| C、2molC+1molB+1molD |
| D、1molC+2molD |
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| B、4.4＜PH＜5 |
| C、PH＞8 |
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| A、①②③④ | B、③①②④ |
| C、④①②③ | D、②①④③ |
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| A、质量一定相同 |
| B、所含分子数一定相同 |
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| A、⑤②①④③ |
| B、③②⑤④① |
| C、⑤④②③① |
| D、⑤②①③④ |
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