Question

4．密闭容器中，CO与O₂的混合气体共1.8mol，点燃充分反应后．混合气体变为1.3mol，求反应前CO与O₂的物质的量各为多少？

Answer 1

分析 根据反应方程式2CO+O₂=2CO₂分析，起始混合气体的总量为1.8mol变成1.3mol，通过气体的差量进行计算，讨论剩余气体的可能性进而进行计算．

解答 解：已知反应前后气体体积减少了1.8-1.3=0.5mol
2CO+O₂=2CO₂△n
  2          1          2        1
n（CO） n（O₂）             0.5mol
n（CO）=1mol，n（O₂）=0.5mol
参加反应的气体总量1+0.5=1.5mol，剩余气体1.8-1.5=0.3mol
①若剩余气体为CO，则n（CO）=1+0.3=1.3mol，n（O₂）=0.5mol；
②若剩余气体为O₂，则n（CO）=1mol，n（O₂）=0.5+0.3=0.8mol；
答：反应前CO物质的量为1.3mol，O₂的物质的量为0.5mol，或反应前CO物质的量为1mol，O₂的物质的量为0.8mol．

点评 本题考查学生化学方程式计算、差量法计算以及学会问题的讨论和分析，可以从基础中培养学生的化学计算思维模式，本题属于基础题．