Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

Answer 1

答案　D

解析　因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl₄的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl₄不可能反应1 mol，故达到平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计算v(HCl)＝＝0.03 mol·L^－1·min^－1，v(H₂)＝v(HCl)＝0.015 mol·L^－1·min^－1，C错；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正确。