碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为:Zn===Zn下列说法错误的是( ) A．电池工作时.锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为:2MnO2+2e-===Mn2O3 C．电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1 mol电子.锌的质量理论上减小3.25 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是(　　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g

练习册系列答案

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描述一个原子轨道要用________个量子数，其符号分别是________，表征电子自旋

方向的量子数有________个，可用符号________表示。3d能级中原子轨道的主量子数为___，该能级的原子轨道最多可以有________个空间取向，最多可容纳__________个电子。

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为：Zn－2－＝Zn2＋

C．正极发生氧化反应 D．正极反应为: Zn－2－＝Zn2＋

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋===CH3COOH＋H2O

B．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

C．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)

D．稀硝酸与过量的铁屑反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
A．Th元素的质量数是232

B．230Th和232Th的化学性质相同

C．232Th转化成233U是化学变化

D．Th元素的相对原子质量是231

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为(　　)

	A	B	C	D
正极	Cu	Al	Zn	Fe
负极	Zn	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	H2SO4	CuSO4	ZnCl2	CuCl2

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）

A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+> E2+ >B2+> A2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A．28g N₂含有的氮原子数目为N_A

B．常温常压下，22.4L Cl₂含有的分子数目为N_A

C．1molNa变为Na⁺时失去的电子数目为N_A

D．1L 1mol·L^—1K₂CO₃溶液中含有的钾离子数目为N_A

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