Question

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：______________________。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是______________________。

（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤。

____________________________________________________________________。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：__________________________________________；

过滤时：__________________________________________；

蒸发时：__________________________________________。

Answer 1

解析：（1）根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl₂·6H₂O除生成Mg（OH）Cl或MgO外，还必有HCl和H₂O生成。MgCl₂·6H₂OMg（OH）Cl＋HCl↑＋5H₂O↑；Mg（OH）Cl MgO＋HCl或MgCl₂·6H₂OMgO＋2HCl＋5H₂O；由上述反应可知MgCl₂在受热时易水解，故为抑制其水解，且除去在加热过程中的水蒸气，可使MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl气流中受热。（2）由于Mg（OH）₂难溶于水，Ca（OH）₂微溶于水，故要除去Mg（OH）₂中的Ca（OH）₂，需加入试剂使其将Ca（OH）₂转化为易溶于水的物质，经搅拌、过滤、洗涤便可达到目的，这种可使其转化的物质一般选用MgCl₂溶液或Mg（NO₃）₂溶液。（3）在溶解固体或稀释液体的过程中，为加速其溶解，常用玻璃棒搅拌；在过滤时，为防止液体外洒，常用玻璃棒“引流”；而在蒸发结晶的过程中，为防止局部过热或晶体飞溅，常用玻璃棒搅拌，而使其受热均匀。

答案：（1）MgCl₂·6H₂OMg（OH）Cl＋HCl↑＋5H₂O↑，Mg（OH）ClMgO＋HCl↑或MgCl₂·6H₂OMgO＋2HCl↑＋5H₂O↑    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂的水解，且带走MgCl₂·6H₂O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl₂

（2）加入MgCl₂溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用水洗涤

（3）搅拌，加速溶解    使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒    搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅