Question

8．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是（图1）：
已知苯甲醛易被空气氧化：
苯甲醇沸点为205.3℃；苯甲酸熔点121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚（C₂H₅OC₂H₅）沸点为34.8℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2所示．
试根据上述信息回答：
（1）乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）产品乙是苯甲酸．
（3）操作Ⅱ中温度计水银球上沿x放置的位置应为b（图3中a、b、c或d），该操作中，收集产品甲的适宜温度为205.3℃．

Answer 1

分析 由流程结合题中信息可知，苯甲醛与KOH反应生成白色糊状物为苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作Ⅰ为萃取、分液，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇和乙醚；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，以此来解答．

解答 解：由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，
（1）乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，
故答案为：苯甲醇；蒸馏；
（4）水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，
故答案为：苯甲酸；
（5）蒸馏时，温度计的水银球应在支管口，则温度计水银球x的放置位置为b；通过蒸馏分离出的是苯甲醇，根据苯甲醇的沸点可知控制蒸气的温度为205.3℃，
故答案为：b；205.3℃．

点评 本题考查制备方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握有机物的性质及分离流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查．