Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• B． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• C． 已知pOH=-lg[c（OH^-）]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65
• D． KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

Answer 1

分析 A．加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸溶液中c（H⁺）降低，温度不变，离子积常数不变，据此判断溶液中c（OH^-）变化；
B．醋酸是弱电解质部分电离，氯化氢是强电解质，完全电离，所以pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，pH、体积相等的醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），中和酸需要的碱与酸的物质的量成正比；
C．体温下正常人的血液pH=7.35，则溶液中c（H⁺）=10^-7.35mol/L，升高温度，促进水电离，则水的离子积常数大于10^-14，则溶液中c（OH^-）＞$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7.35}}$mol/L=10^-6.65mol/L，根据pOH=-lg[c（OH^-）]计算溶液的pOH；
D．HCN属于酸，酸能和碱反应生成盐而降低溶液毒性．

解答 解：A．加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸溶液中c（H⁺）降低，温度不变，离子积常数不变，所以溶液中c（OH^-）增大，故A错误；
B．醋酸是弱电解质部分电离，氯化氢是强电解质，完全电离，所以pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，pH、体积相等的醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），中和酸需要的碱与酸的物质的量成正比，则醋酸消耗的NaOH物质的量大，故B错误；
C．体温下正常人的血液pH=7.35，则溶液中c（H⁺）=10^-7.35mol/L，升高温度，促进水电离，则水的离子积常数大于10^-14，则溶液中c（OH^-）＞$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7.35}}$mol/L=10^-6.65mol/L，所以血液中pOH小于6.65，故C错误；
D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，HCN属于酸，酸能和碱反应生成盐而降低溶液毒性，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及pH计算、弱电解质的电离、酸碱中和等知识点，为高频考点，易错选项是A，注意A选项中除了氢氧根离子外其它离子浓度都减小，题目难度不大．