Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A

H

、B

C

、C．

N

、D

O

、E

Na

．
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：

CH₄

，

NH₃

，

H₂O

（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于酸、碱、盐中的哪类物质？
A、C、D形成的化合物属于

酸或盐

，A、D、E形成的化合物属于

碱

，写出它们相互反应的化学方程式．

HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O或NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O+NH₃

．

Answer 1

分析：A原子核内仅有1个质子，应为H元素；
D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，且C的原子序数小于D，所以C是N元素；
E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，应为Na元素．

解答：解：A原子核内仅有1个质子，应为H元素；
D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，且C的原子序数小于D，所以C是N元素；
E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，应为Na元素．
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、C、N、O、Na，故答案为：H；C；N；O；Na；
（2）A分别与B、C、D所形成化合物分别是CH₄、NH₃、H₂O，故答案为：CH₄；NH₃；H₂O；
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物分别是HNO₃或NH₄NO₃和NaOH，硝酸属于酸、硝酸铵属于盐、氢氧化钠属于碱，硝酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，硝酸铵和氢氧化钠发生复分解反应，所以其反应方程式分别为HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O或NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O+NH₃，
故答案为：酸（或盐）；碱；HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O或NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O+NH₃．

点评：本题考查了元素的推断，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大．