题目内容
将红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象 加水后所得的溶液的颜色为 ，将该溶液分成两份，向其中一份中加入一小块金属钠，写出有关反应的方程式 、 ；将另一份该溶液滴加到沸腾的水中，煮沸一会得到红褐色的液体，利用 现象可以证明其为胶体，其分散质粒子的直径为 ．多余的氯气需用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式 ．“84”消毒液的主要成分是（化学式） ．
分析：铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的烟，可溶性的铁盐溶液呈黄色或棕黄色；
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生反应生成红褐色沉淀，据此判断实验现象；
胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子的直径在1-100nm之间；
氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，“84”消毒液中起消毒作用的是次氯酸盐．
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生反应生成红褐色沉淀，据此判断实验现象；
胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子的直径在1-100nm之间；
氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，“84”消毒液中起消毒作用的是次氯酸盐．
解答：解：铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为氯化铁固体，氯化铁为可溶性的铁盐，其水溶液呈黄色或棕黄色；
向氯化铁溶液加入钠时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以看到的现象是：有无色气体产生，溶液颜色变浅，且溶液中产生红褐色沉淀；
将氯化铁溶液滴加到沸腾的水中，煮沸一会得到红褐色的液体，该液体能产生丁达尔效应，所以为胶体，
胶体中分散质粒子的直径在1-100nm之间；
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，所以“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，
故答案为：棕红色的烟；黄色（或棕黄色）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；丁达尔；1-100nm；Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O；NaClO．
向氯化铁溶液加入钠时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以看到的现象是：有无色气体产生，溶液颜色变浅，且溶液中产生红褐色沉淀；
将氯化铁溶液滴加到沸腾的水中，煮沸一会得到红褐色的液体，该液体能产生丁达尔效应，所以为胶体，
胶体中分散质粒子的直径在1-100nm之间；
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，所以“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，
故答案为：棕红色的烟；黄色（或棕黄色）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；丁达尔；1-100nm；Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O；NaClO．
点评：本题以氯气为载体考查了氯气和铁的反应现象、胶体的性质、钠和氯化铁溶液反应现象、氯气的尾气处理等知识点，根据氯气的性质、胶体的性质、钠的性质来分析解答即可，注意胶体和溶液的本质区别，为易错点．
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