已知: ① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中.收集产生的气体 ② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中.有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中.滴加KSCN溶液.溶液变红下列判断正确的是 A．①中反应.过氧化钠作氧化剂.水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl₂过量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	溶液变红色溶液变红色．	固体物质中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）已知Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化

由浅绿色变为黄色

，该变化过程的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：

2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-

．
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：

因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．

．
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）

溶解

析出

Ag⁺+Cl^-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是

①＞④＞②＞③

（用序号回答）．在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到

6×10 ^-10

mol?L^-1．

（2013?朝阳区二模）已知：
①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成
③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红
下列判断正确的是（　　）

A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂

B．②中反应既是化合反应又是放热反应

C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe²⁺

D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
分别向KMnO₄溶液中加适量A、B溶液	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：

．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl₃溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe²⁺的浓度为

mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的浓度为

mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Cu²⁺	4.7	6.7
提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式

、

．劣质不锈钢腐蚀的实验现象

．

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。

（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。

（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：

AgCl(s) Ag⁺+ Cl^-

一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag⁺)•c(Cl^-)=1.8×10^-10

现把氯化银（足量）分别放入：① 100 mL蒸馏水中；② 100 mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液中；③ 1 000 mL 0.1 mol•L^-1的氯化铝溶液中；④ 100 mL 0.01 mol•L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1 mol•L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol•L^-1。

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