题目内容
5．下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（ ）| A． | 氯化钠和泥沙 | B． | 汽油和柴油 | C． | 四氯化碳和水 | D． | 氯化钙和硫酸钡 |
分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
解答 解：A．氯化钠和泥沙，泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，用过滤的方法分离，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．汽油和柴油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D．硫酸钡难溶于水，氯化钙易溶于水，用过滤的方法分离，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
练习册系列答案
相关题目
15．
A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：H-C≡C-H．
（2）写出E元素的元素符号：Co，其价电子排布图为：
．
（3）A与D形成化合物的化学式为BCl3，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
（5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为直线形，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是NH3和N3-，E的配位数是6．
A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| A | A的第一电离能低于同周期左右相邻元素 |
| B | B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍 |
| C | C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键 |
| D | D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键 |
| E | E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3 |
（2）写出E元素的元素符号：Co，其价电子排布图为：
．（3）A与D形成化合物的化学式为BCl3，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
（5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为直线形，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是NH3和N3-，E的配位数是6．
16．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂．下列说法正确的是（ ）
| A． | b电极上发生的反应：Fe2+-e-═Fe3+ | |
| B． | a电极上发生氧化反应：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O | |
| C． | 外电路电子的流向是从a到b | |
| D． | 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 |
．
20．化学中将具有的原子数相同、最外层电子数之和相同的粒子称为等电子体．下列各组中的物质属于等电子体的是（ ）
| A． | CN-和N2 | B． | NO和O2 | C． | NO2和CO2 | D． | SO2和ClO2 |
10．下列元素中，化学性质最活泼的是（ ）
| A． | 硅 | B． | 磷 | C． | 硫 | D． | 氯 |
17．甲醛的分子式为CH2O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（ ）
| A． | C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化 | |
| B． | 甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 | |
| C． | 甲醛分子与水分子间可以形成氢键 | |
| D． | 甲醛分子为非极性分子 |
15．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取11.72g食盐 | |
| B． | 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸 | |
| C． | 用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5 | |
| D． | 用0.2000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL HCl溶液 |