下列各组内的混合物可用萃取.分液分离提纯的是 A．溴水 B．碘和沙子 C．食盐和苏打 D．氯化钾和二氧化锰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组内的混合物可用萃取、分液分离提纯的是
A．	溴水
B．	碘和沙子
C．	食盐和苏打
D．	氯化钾和二氧化锰

答案：A
解析：

A项，溴水中的溴分子为非极性分子，水分子为极性分子，据相似相溶性原理，溴水可用不溶于水的，且与溴单质不反应的有机溶剂(如苯、己烷等)萃取、分液即可；B项，最简单的方法是利用碘加热易升华的特性，加热混合物使碘与沙子分离；C项，食盐与Na₂CO₃均可溶于水，但NaCl的溶解度受温度的影响较小，故可用溶解→加热→冷却→结晶的方法分离；D项，KCl为可溶物，MnO₂为不溶物，故可采用溶解→过滤的方法分离．

练习册系列答案

；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠

；
（3）除去粗铜中锌、银等金属

；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等杂质

；
（5）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl

．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：

加热前质量	加热前质量	加热后质量
W₁（容器）	W₂（容器+晶体）	W₃（容器+无水硫酸铜）

请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）

．
III．50mL0.50mol?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=

KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

（1）在HF、H₂S、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是

N₂

．
②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

CH₄

．
③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是

NH₃

．
④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是

H₂S

．
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠

；
②除去粗铜中锌、银等金属

；
③除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等杂质

；
④除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl

．

( 14分)

(1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

苯(甲苯) ；苯(乙醇) ；甲苯(溴) 。

（2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为，实验中为了减缓反应速率，常用代替水，若实验中产生的气体存在难闻的气味，可以用_________________（填试剂）加以除去。

（3）某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为（填字母）

①品红溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④酸性KMnO₄溶液

A. ④②①③ B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④

2）能说明SO₂气体存在的现象是。

3）使用装置III的目的是。

4）确定含有乙烯的现象是。

( 14分)
(1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
苯(甲苯)        ；苯(乙醇)        ；甲苯(溴)        。
（2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为     ，实验中为了减缓反应速率，常用      代替水，若实验中产生的气体存在难闻的气味，可以用_________________（填试剂）加以除去。
（3）某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为       （填字母）
①品红溶液  ②NaOH溶液 ③浓硫酸   ④酸性KMnO₄溶液