题目内容

某研究性学习小组，对化学反应2A（g）B（g）+D（g）在三种不同条件下进行实验，B、D起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol/L） 随反应时间（min）的变化情况的实验数据如下表：

根据上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中，10~20min时间内A的平均反应速率为__________mol/（L?min）。
（2）实验2中，隐含的反应条件可能是__________。
（3）实验3中，A的起始浓度____（填“＞”、“＜”或“=”，下同）1.0mol/L，起始反应速率_________实验1。


（1）0.013
（2）使用了催化剂
（3）>；>
【试题分析】
练习册系列答案
相关题目
某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的离子方程式
H++HCO-3=H2O+CO2↑
H++HCO-3=H2O+CO2↑
；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比．
据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银80%左右进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的．
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
（一） 资料支撑：
①定影液（硫代硫酸钠，Na2S2O3）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：
AgBr（s）+2Na2S2O3（aq）=Na3[Ag（S2O3）2]（aq）+NaBr（aq）．
②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能转化为不溶性的Ag2S．反应原理为：
6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O．
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来．
（二） 实验程序设计
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（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：
 
、
 
．
（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
．
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（3）步骤③是在空气中灼烧的．该反应的化学方程式：
 
．实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：
 
．
（4）加入锌粉发生的离子反应为：
 
．

据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。

某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。

（一） 资料支撑：

① 定影液(硫代硫酸钠，Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+  2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。

② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：

6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。

③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。

（二） 实验程序设计

（三） 试回答下列问题

（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：                 、                      。

 　（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ     Ⅱ     Ⅲ     。

（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：                           。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：          。

（4）加入锌粉发生的离子反应为：                       。
某研究性学习小组决定对二氧化硫的漂白原理进行探究。 实验目标 探究起漂白作用的物质是二氧化硫本身还是二氧化硫与水反应的产物。 查阅资料 品红能溶于酒精形成红色溶液；二氧化硫不溶于酒精也不与酒精发生化学反应。 设计实验他们设计实验装置如图所示。
根据上述实验回答下列问题。
(1)装置C中的试剂是___。该实验方案有一个明显的不足之处是___
(2)改进(1)中的不足之处后，按照完善后的装置完成实验，实验中控制二氧化硫以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能为____。
(3)甲同学做如下实验：取等量、相同浓度的品红的水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸 钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 SO32-和HSO3-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确___，其理由是___
(4)为了做进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红的水溶液各20 mL于两只小 烧杯中，两只烧杯中同时一次性分别加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸钠溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸氢钠溶液，结果发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系如下表所示，请用“多”或“少”填写下表。
②根据实验分析，得出的结论是___。

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