题目内容
某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的离子方程式
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比．
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
（1）混合物与盐酸反应的离子方程式
H++HCO-3=H2O+CO2↑
H++HCO-3=H2O+CO2↑
；（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比．
分析：（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水；
（2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=
计算；
（3）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算．
（2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=
| n |
| V |
（3）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算．
解答：解：（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO-3=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO-3=H2O+CO2↑；
（2）由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n（HCl）=
=0.15mol，故盐酸的浓度为
=3mol/L，
答：盐酸的浓度为3mol/L．
（3）设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
则有：xmol+ymol=
①
84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g ②
联立方程，解得：x=0.05 y=0.05，
故混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，
答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1．
（2）由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n（HCl）=
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
| 0.15mol |
| 0.05L |
答：盐酸的浓度为3mol/L．
（3）设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
则有：xmol+ymol=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g ②
联立方程，解得：x=0.05 y=0.05，
故混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，
答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答，（3）中利用十字交叉法解答更为简单．
练习册系列答案
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