题目内容
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 向品红溶液中通入少量Cl2 | 品红溶液褪色 | Cl2具有漂白性 |
B. | 将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中 | 分别产生为无色和红棕色气体 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
C. | 将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间 | 鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出 | 醋酸的酸性强于碳酸 |
D. | 向漂白粉中滴加少量浓盐酸 | 产生刺激性气味气体 | 漂白粉已经变质 |
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△H＝－285.8kJ/mol
△H＝－241.8kJ/mol
△H＝－110.5kJ/mol
△H＝－393.5kJ/mol
(A－N＋m)mol B．
(A－N)mol
某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式： 。
过程Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：
电解质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积（Ksp） | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
开始沉淀时的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
完全沉淀时的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是 （填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
