题目内容

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

A． (A－N＋m)mol B． (A－N)mol

C． (A－N)mol D． (A－N＋m)mol

练习册系列答案
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（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式_____________。

②若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

（2）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：

①电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；

②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；

③将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。

则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。

实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

（1）请填写下列空白：

A．计算、称量、溶【解析】
在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外面

e．未冷却至室温就进行转移

按要求填空

（1）Na3PO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________

（2）氯气与水反应的化学方程式：________________________________

（3）工业上制取氯气的化学方程式为：____________________________

下列实验操作正确的是

A．配制NaOH溶液是，把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量

B．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

下列关于氧化物的叙述正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A.

向品红溶液中通入少量Cl2

品红溶液褪色

Cl2具有漂白性

B.

将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中

分别产生为无色和红棕色气体

稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

C.

将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间

鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出

醋酸的酸性强于碳酸

D.

向漂白粉中滴加少量浓盐酸

产生刺激性气味气体

漂白粉已经变质

用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：S＞C

B

溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液

未出现淡黄色沉淀

溴乙烷没有水解

C

向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止

下层液体显紫红色

氧化性：Fe3+＞I2

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