题目内容

现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验：
（1）取15gA 完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为
 
．
（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为
 
．
（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A 反应生成含六元环的物质，则A 的结构简式为
 
．
（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：n（CO2）=
22g
44g/mol
=0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=
9g
18g/mol
=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=
8g
16g/mol
=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A 反应生成含六元环的物质，则A 的结构简式为，据此解答．
解答： 解：（1）n（CO2）=
22g
44g/mol
=0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=
9g
18g/mol
=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=
8g
16g/mol
=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为：CH2O；
（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；
（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A 反应生成含六元环的物质，则A 的结构简式为，故答案为：；
（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：，
故答案为：．
点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，根据有机物燃烧生成二氧化碳和水的质量结合质量守恒定律判断有机物中C、H、O原子个数，进而可判断实验式，再根据发生的反应确定其结构简式．
练习册系列答案
相关题目
根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（　　）
A、
配置一定浓度的烧碱溶液
B、
制取并收集Cl2
C、
铁的析氢腐蚀
D、
验证氨气易溶于水
硝酸工业在国民生产中起着重要作用，工业生产硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+5H2O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低温度，K值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应若产生1mol气态H2O放出的热量为
 
KJ
（2）在某一容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的来那个浓度如下表
时间/浓度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L） 
起始0.81.60
第2min0.6A0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.31.60.5
①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
 

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
 
mol/（L?min）
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
 
（填字母序号）
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是
 
．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=
 
．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
 
（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
①该反应的焓变△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
 
．
a．升高温度   b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂   d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
 
，c口通入的物质为
 
．
②该电池正极的电极反应式为：
 
．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
 
NA个电子转移．
（5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
 
，
 
．
今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满．
（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式
 

（2）C的元素符号
 
，其基态原子的电子排布式为
 

（3）若E与C能反应生成离子化合物CE3，则D的原子结构示意图为
 
；A和B按原子个数比为1：1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为
 

（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：
 
．
有A、B两种互溶的化合物不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B．
可供选择的操作有：
①向分液漏斗中加入稀盐酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振荡混合液，静置、分液；
⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
（1）利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是（用序号）
 
，从分液漏斗的（填“上口”或“下口”）
 
分离出的液体是（用序号）
 
；提取并分离出B的操作顺序是
 
（填“上口”或“下口”）
 
分离出的液体是B．
（2）利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台（附有铁圈、铁夹、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、
 
、
 
、
 
（实验中备有必要的导管和橡皮塞）．首先蒸馏出来的液体是
 
．
为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置，实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止．关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热．当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯．
试完成下列问题：
（1）反应一段时间后，出现的现象是
 
．
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是
 
．
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式
 
．
已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链．有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳．与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）
（1）有机物A中含有的官能团的名称分别为
 
，A的分子式为
 
．
（2）有机物C的结构简式为
 
．
（3）有机物A～F中互为同分异构体的有
 
和
 
（填写序号）．
（4）有机物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有
 
（填写序号）．
（5）16.2g有机物B、C、D组成的混合物完全燃烧，得到的CO2通入3mol/L、0.5LNaOH溶液中得到的产物为
 
．
（6）写出A+D生成E的化学方程式
 
．
化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：A：
 
；B：
 
； G：
 

（2）反应类型：（ I ）
 
；（Ⅱ）
 
．
（3）写出D→H的化学方程式：
 
．

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