题目内容
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) 
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)；2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上
述反应速率用
(NH3)表示，下列反应速率正确的是
A．0.5mol/(L·min) B．2.5mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．5mol/(L·min)
B
【解析】试题解析：由c(H2)=0.5 mol·L-1可求得分解的HBr浓度为1 mol·L-1，则c(NH3)=5 mol·L-1。v(NH3)=5 mol·L-1÷2 min=2.5 mol·L-1·min-1。
考点：化学反应速率的计算
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2SO3(g)，
H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是
O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是
xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是
