题目内容
下图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
D
【解析】
试题分析：A、根据水的离子积的定义，曲线间的任一点都有对应的氢离子、氢氧根离子浓度，所以c(H＋)·c(OH－)＝Kw，正确；B、M区域位于XZ线段上方，该线段上的点都有c(H＋)<c(OH－)，正确；C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，氢离子、氢氧根离子浓度增大，所以T1＜T2 ，正确；D、XZ线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，但不一定是pH=7，如Z点的pH=6，错误，答案选D。
考点：考查对图像的分析，水中氢离子、氢氧根离子浓度的判断
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) 
(NH3)表示，下列反应速率正确的是一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
（13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) 
CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为 。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度
D 增加CO的浓度 E 分离出二甲醚
（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验 序号 | 温度 浓度 时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为 。
②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。
已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200