将标准状况下的氮气和二氧化氮的混合气68.0mL通入倒立于水槽中盛满水的容器中.充分作用后剩余气体23.2mL.得到的溶液恰与0.0850g烧碱样品中和.试计算原混合气中二氧化氮在标准状况下的体积和烧碱样品的纯度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将标准状况下的氮气和二氧化氮的混合气68.0mL通入倒立于水槽中盛满水的容器中，充分作用后剩余气体23.2mL，得到的溶液恰与0.0850g烧碱样品中和，试计算原混合气中二氧化氮在标准状况下的体积和烧碱样品的纯度．

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（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为

g CO₂的体积相等．
（3）等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是

1：1

．
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm^-3，将

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升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为

11.9mol?L^-1

．

向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是（　　）

A、原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4

B、在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

C、溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na₂CO₃

D、当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（12分）
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为，含有氮分子的数目为
（2）标准状况下，2mol NH₃与________g CO₂的体积相等。
（3）等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是______________。
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm^-3，
将升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为。

向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（）

A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4

B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO₃^2-+H^-==HCO₃^-

C．溶液 A 中含有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na₂CO₃

D．当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）>c（Cl^-）=c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

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