Question

（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为

4.48L

，含有氮分子的数目为

0.2N_A（或1.204×10²³）

（2）标准状况下，2mol NH₃与

88

g CO₂的体积相等．
（3）等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是

1：1

．
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm^-3，将

353

升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为

11.9mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）利用n=

m

M

，V=n×Vm、N=n×N_A来计算；
（2）相同状况下，气体的物质的量相等，则体积相同，利用m=n×M来计算；
（3）利用n=

m

M

及分子的构成来计算；
（4）利用c=

1000ρw

M

及c=

V Vm

m ρ

来计算．

解答：解：（1）氮气的物质的量为

5.6g

28g/mol

=0.2mol，标准状况下Vm=22.4L/mol，
其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；分子数目为0.2×N_A=0.2N_A=1.204×10²³，
故答案为：4.48L；0.2N_A（或1.204×10²³）；
（2）体积相同，则物质的量相同，二氧化碳的质量为2mol×44g/mol=88g，故答案为：88；
（3）设质量都是mg，则原子数之比为

mg

32g/mol

×2：

mg

48g/mol

×3=1：1，故答案为：1：1；
（4）由浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm^-3，
则c=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
设xL氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，
则11.9mol/L=

xL 22.4L/mol

xL 22.4L/mol ×36.5×/mol+1000g 1.19g/mL

  ×10³L，解得x=353L，
故答案为：353；11.9 mol?L^-1．

点评：本题考查物质的量及物质的量浓度的计算，明确质量、体积、浓度、物质的量的关系即可解答，本题中（4）是学生解答的难度，注意公式的应用．