题目内容
欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g Na2CO3．
（2）除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 ．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的是 （填写序号）．
A．称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．Na2CO3中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．砝码与药品位置放反了且用了游码．
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取
（2）除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的是
A．称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．Na2CO3中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．砝码与药品位置放反了且用了游码．
考点：溶液的配制
专题：实验题
分析：（1）通过n=c?V和m=n?M来计算；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，判断需要的玻璃仪器，常用到的玻璃仪器有：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管、烧杯，据此进行判断即可；
（3）根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，判断需要的玻璃仪器，常用到的玻璃仪器有：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管、烧杯，据此进行判断即可；
（3）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的物质的量n=c?V=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，质量m=n?M=0.1mol×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6
（2）配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；
（3）A、配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，所需的Na2CO3的物质的量n=c?V=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，故如果用Na2CO3?10H2O进行配制，由于1molNa2CO3?10H2O含1molNa2CO3，故需要的Na2CO3?10H2O的物质的量也为0.1mol，质量m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，故称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制，所得的溶液的浓度是正确的，故A不选；
B、砝码生锈后质量变大，故称量出的药品的质量偏大，配制的溶液的浓度偏大，故B选；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质损失，故所配溶液浓度偏小，故C不选；
D．Na2CO3中含有不溶性杂质，会导致称量的Na2CO3的真正质量偏小，故所配溶液浓度偏小，故D不选；
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，会导致Na2CO3的损失，导致所配溶液浓度偏小，故E不选；
F．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，故浓度偏大，故F选；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液的浓度无影响，因为只要在定容时让溶液的体积是500ml即可，至于水是原来容量瓶中有的还是后来加入的，对结果无影响，故G不选；
H．砝码与药品位置放反了且用了游码，会导致称量的药品的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故H不选．
故选BF．
故答案为：10.6
（2）配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；
（3）A、配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，所需的Na2CO3的物质的量n=c?V=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，故如果用Na2CO3?10H2O进行配制，由于1molNa2CO3?10H2O含1molNa2CO3，故需要的Na2CO3?10H2O的物质的量也为0.1mol，质量m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，故称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制，所得的溶液的浓度是正确的，故A不选；
B、砝码生锈后质量变大，故称量出的药品的质量偏大，配制的溶液的浓度偏大，故B选；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质损失，故所配溶液浓度偏小，故C不选；
D．Na2CO3中含有不溶性杂质，会导致称量的Na2CO3的真正质量偏小，故所配溶液浓度偏小，故D不选；
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，会导致Na2CO3的损失，导致所配溶液浓度偏小，故E不选；
F．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，故浓度偏大，故F选；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液的浓度无影响，因为只要在定容时让溶液的体积是500ml即可，至于水是原来容量瓶中有的还是后来加入的，对结果无影响，故G不选；
H．砝码与药品位置放反了且用了游码，会导致称量的药品的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故H不选．
故选BF．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制中的计算以及仪器的选用，并考查了误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法及误差分析的方法与技巧，如定容时仰视容量瓶刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，俯视会导致溶液的体积偏小．
练习册系列答案
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决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是（ ）
| A、将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上 |
| B、用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上 |
| C、用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上 |
| D、将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 |