Question

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1517	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显

 

价，A的电负性

 

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．B的基态原子核外电子排布式是

 

．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol-1	347	305	259

（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol^-1．根据表有关蛋白质分子中重要化学
键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因

 

．
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是

 

．
（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有

 

（填标号）．
A．离子键
B．共价键
C．金属键
D．配位键
E．氢键．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据同周期元素的电离能判断元素的种类，A的I₄电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，B的I₃电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，根据同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强解答；
（2）根据紫外光的光子所具有的能量与蛋白质分子中重要化学键断裂所需能量比较分析；
（3）根据钒离子、铬离子的未成对电子判断；
（4）根据图片分析微粒间的作用力．

解答： 解：（1）A的I₄电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，B的I₃电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，Al的正化合价为+3价，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则Al的电负性大于Mg的电负性，Mg的核外有12个电子，分三层排布，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²；
故答案为：+3；＞；1s²2s²2p⁶3s²；
（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子．
故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；
（3）V₂O₅中钒离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，无未成对电子，CrO₂中铬离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²两对未成对电子，金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，则合作录音带磁粉原料的是CrO₂，
故答案为：CrO₂；
（4）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，不存在金属键和离子键，故选AC．
故答案为：AC．

点评：本题考查了化合价和电负性的判断、核外电子排布式的书写、化学键等知识点，题目难度中等，注意书写基态原子的核外电子排布式要遵循构造原理，注意把握根据元素的电离能判断原子最外层电子数的方法．