一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O.在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

A

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海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质离子，加入的药品顺序为：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl₂6H₂O在空气中加热分解制备无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B元素的原子序数是A元素原子序数的2倍，A、B、C三种元素分别为：

A.C、Si、P B.F、Cl、Ar

C.N、P、S D.O、S、Cl

2008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如下图)。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是：

A.所有氮原子均采用sp³杂化

B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子，故极易溶于水

D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质。

①X、Y、M、N的核外电子总数均为10；

②常温下，M是极易溶于N的气体；

③X与M均由相同的元素组成；

④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用来净水；

⑤向含Z的溶液中滴入BaCl₂试剂，有白色沉淀产生。

试回答下列问题：

（1）X的结构式为。

（2）X离子与Z离子形成的化合物中所含有的化学键类型为。

（3）写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：

。

（4）向100mL 1mol/L XYZ₂(一种复盐)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)₂溶液，当加入的

Ba(OH)₂溶液的体积V= mL时，所得沉淀的质量最大，沉淀中含有

。

同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是

H₃ＸO₄＜H₃ＹO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是（）

A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH₃＜ＹH₃＜ZH₃

C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：X＜Ｙ＜Z

下列物质的变化过程，属于吸热变化的是（）

A．干冰(CO₂晶体)气化 B．NaOH溶于水 C．浓H₂SO₄溶于水 D．煤燃烧

氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_________________________________；与电源负极相连的电极附近，溶液值___________。（选填：不变、升高或下降）

（2）工业食盐含等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____________________________________________；

（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________（选填a、b、c多选倒扣分）

a. b. c.

（4）为有效除去，加入试剂的合理顺序为_____________（选填a、b、c多选倒扣分）

a. 先加，后加，再加钡试剂

b. 先加，后加钡试剂，再加

c. 先加钡试剂，后加，再加

（5）脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过____________、冷却、______________（填写操作名称）除去。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止与反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，与充分接触，产物仅是和，相应的化学方程式为_____________________。

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：

（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。

（2）在C和B组成化合物 (CB)₂中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)₂的电子式是。

（3）化合物E₃C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E₃C与盐酸反应的化学方程式。

（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子

① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式。

② 在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。