题目内容


同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是

 H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（    ）

 A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z              B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3

 C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z     D．电子层数：X＜Ｙ＜Z


B


练习册系列答案
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下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则

Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)  △H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：

2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g)  △H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L

下列各说法中正确的是：

A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

C.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

D.H—O键键能为463kJ/mol，即18g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

 请回答下列问题：

（1）实验室常用f的单质与e的氢化物的水溶液反应来制备氢气，f的元素符号为       。

（2）a和b均可形成双原子单质分子，等质量条件下，两种单质分子内所含的共用电子对数之比为              。

（3）d的最高价氧化物对应的水化物是A，c的最高价氧化物对应的水化物为B，B在空气中常变质为正盐C。A与B溶液反应可生成盐D，该反应的离子方程式为:

                                                            。

（4）若向第(3)题中得到的D的水溶液中通入336L(标准状况下)二氧化碳，可生成24mol A和15mol C，现改为向该溶液中通入112L(标准状况下)二氧化碳，则生成的A和C的物质的量之比为              。

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ）

 A．5∶3        B．5∶4             C．1∶1             D．3∶5

第三周期五种元素A、B、C、D、E，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是(    )

A． CDEAB       B． ECDAB           C． BAEDC           D． BADCE

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ________，⑥ ________，⑨ ________。

（2）画出原子的结构示意图：________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是______，最不

活泼的元素是________。（填元素符号）

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（填化学式）写出三者之间反应的化学方程式                                               。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，（填化学式）怎样用化学实验证明：

答：                                                                       。

在⑧与中，化学性质较活泼的是________，（填化学式）怎样用化学实验证明？

答：                                                               。

（6）以第三周期为例研究同周期元素性质递变规律，你得出的结论是                  。

用原子结构的知识简单解释上述结论：                                        。

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子

C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D．A中既有离子键又有共价键

一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．200mL    B．245mL    C．250mL  D．300mL

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