题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
（1）A的原子结构示意图为 ．
（2）A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
（3）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式 ．．
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式： ．
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是 ．
| 3 |
| 4 |
（1）A的原子结构示意图为
（2）A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
（3）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素，据此解答．
| 3 |
| 4 |
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）硫酸铝溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、硫酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）加热条件下，硫与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮与水，反应的化学方程式为：S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O，
故答案为：S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O；
（4）化合物甲由元素Al、N组成，具有良好电绝缘性，甲为AlN，能与水缓慢反应生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10个电子，则乙为NH3，反应为水解反应，同时生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑，
故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑；
（5）O、S同主族，自上而下非金属性减弱，故氧元素非金属性较强；单质的沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，可以根据与氢气反应的难易程度及氢化物稳定性等比较非金属性强弱，故a错误，bc正确，
故答案为：氧；bc；
（6）以Al的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，Al失去电子，碱性条件下生成偏铝酸钠，该电池总反应的化学方程式是：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2，
故答案为：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
| 3 |
| 4 |
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，其原子结构示意图为
，故答案为：；（2）硫酸铝溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、硫酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）加热条件下，硫与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮与水，反应的化学方程式为：S+6HNO3（浓）
| ||
故答案为：S+6HNO3（浓）
| ||
（4）化合物甲由元素Al、N组成，具有良好电绝缘性，甲为AlN，能与水缓慢反应生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10个电子，则乙为NH3，反应为水解反应，同时生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑，
故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑；
（5）O、S同主族，自上而下非金属性减弱，故氧元素非金属性较强；单质的沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，可以根据与氢气反应的难易程度及氢化物稳定性等比较非金属性强弱，故a错误，bc正确，
故答案为：氧；bc；
（6）以Al的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，Al失去电子，碱性条件下生成偏铝酸钠，该电池总反应的化学方程式是：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2，
故答案为：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用与分析解决问题能力，难度中等．
练习册系列答案
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
暑假衔接教材期末暑假预习武汉出版社系列答案
假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案
相关题目
印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．回答下列问题：
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、C2O42-、MnO4-、SO42- |
| B、Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
| C、Na+、Cu2+、Cl-、OH- |
| D、Fe2+、Na+、SO42-、[Fe（CN）6]3- |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2NA |
| B、1mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2NA |
| C、1mol Na2O2含离子数为4NA |
| D、0.1mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2NA |