题目内容
海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
（1）请列举海水淡化的两种方法： ；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 ；
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ；
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图2装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： ．
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ．
③C中液体产生颜色为 ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ．
（1）请列举海水淡化的两种方法：
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图2装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
③C中液体产生颜色为
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,海水资源及其综合利用
专题：实验设计题
分析：（1）海水淡化的方法有：蒸馏、渗析等方法；
（2）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
（3）溴和二氧化硫发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸；
（4）①根据仪器名称书写；
②根据溴的沸点控制温度；
③液溴是深红棕色，根据溴的沸点或溶解性确定分离方法．
（2）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
（3）溴和二氧化硫发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸；
（4）①根据仪器名称书写；
②根据溴的沸点控制温度；
③液溴是深红棕色，根据溴的沸点或溶解性确定分离方法．
解答：
解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗析法、离子交换法、溶剂萃取法和冰冻法等，
故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任意两种）；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（3）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（4）①该仪器名称是冷凝管，冷凝管起冷凝作用，故答案为：冷凝管；
②为制取较纯净的溴单质，应该控制b的温度，以便使溴被蒸馏，再经过冷凝得到溴单质，
故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
③溴的沸点是59℃，溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同、溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用蒸馏或分液的方法分离，
故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏 ）．
故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任意两种）；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（3）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（4）①该仪器名称是冷凝管，冷凝管起冷凝作用，故答案为：冷凝管；
②为制取较纯净的溴单质，应该控制b的温度，以便使溴被蒸馏，再经过冷凝得到溴单质，
故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
③溴的沸点是59℃，溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同、溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用蒸馏或分液的方法分离，
故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏 ）．
点评：本题以海水资源综合利用为载体考查了氧化还原反应、物质的分离和提纯、工艺流程等知识点，能从整体上把握工艺流程，知道物质间的反应、每一步的目的，题目难度中等．
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