题目内容

18．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（　　）
A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13

分析 可采用根据选项中硫的个数分析几个硫酸分子脱水后的产物化学式分析解答．

解答 解：A．该分子中含有两个硫原子，可能为对应两分子的硫酸，2H2SO4=H2S2O7+H2O，脱的是水分子．故A正确；
B．该分子中含有两个硫原子，则可能对应两分子的硫酸，2H2SO4=H2S2O8+H2．脱的是氢分子而不是水分子，故B错误；
C．该分子中含有3个硫原子，则可能对应3分子的硫酸，3H2SO4=H2S3O10+2H2O，脱的是水分子，故C正确；
D．该分子中含有4个硫原子，则可能对应4分子的硫酸，4H2SO4=H2S4O13+3H2O，脱的是水分子，故D正确．
故选：B．

点评 本题为信息题，解题的关键是利用题干信息结合有关脱水过程的说法对相关的化学式进行分析探讨，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：

回答下列问题：
（1）A中的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B的作用是除去HCl气体，C的作用是除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰．
（3）E、F中观察到的现象分别是E中布条不褪色，F中布条褪色，你得到的结论是干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应的某种产物具有漂白性．
（4）G的作用是吸收氯气，防止环境污染，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
9．用NA表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6LO2与5.6LNO混合后的分子总数为0.5NA
B．标准状况下，22.4L C6H6分子中含有6NA个C-C单键
C．7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子
D．在500mL0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO2-?数为0.05NA
6．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
①碘升华
②HCI气体溶于水
③NH4Cl受热分解
④氧氧化钠熔化．
A．①②B．②③C．②③④D．①②③④
13．丙烯是一种常见的有机物．下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（　　）
A．实验式CH2B．结构简式CH2=CHCH3
C．球棍模型   D．聚合后的结构简式
3．在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末（　　）
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①③④
5．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题：
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
A．Fe        B．FeCl3         C．FeSO4          D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1-100nm．
（3）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是D．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
D．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
（4）欲从有CuCl2和FeCl2废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
加入①为金属Fe

I．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
则滤渣③的成分Fe、Cu试剂④HCl．
II．请写出通入⑥发生的化学方程式2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
2．可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①混合物各物质的量的浓度相等
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO
③单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态．
A．①④B．③④⑥C．①②③D．①②④⑤⑥
3．已知H2 的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为285.8kJ/mol，现有H2 和 CO组成的混合气体 56.0L（标准状况），充分燃烧后，放出热量 710.0kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（　　）
A．CO 燃烧的热化学方程式为 2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=+282.8kJ/mol
B．H2燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2mol

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