题目内容

下列过程没有发生化学反应的是( )

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

练习册系列答案
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一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中 c(CH3COO－)增大

肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

下列说法正确的是

A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7 时，该溶液pH一定为14-a

B．0.1mol的KHA溶液，其pH=10, c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)

C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：c(HA)> c(Na+)>c(A)

D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中表述的蛋白质性质填空．

实例

性质

(1)紫外线消毒

变性

(2)蛋白质遇浓硝酸变黄

(3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性

(4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀

(5))常用酒精清洗伤口

(6)蒸煮鸡蛋食用

钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱．当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”．下列物质中，可以作为补钙药品的是( )

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

下列说法中正确的是( )

A．糖类是有甜味的物质

B．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n

C．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

D．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A. X、Y、Z形成的化合物不止一种

B. X的氢化物比Y的氢化物稳定

C. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

回答下列问题：

（1）操作I是____________。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：__________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

②加入过量的FeC13；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。（保留三位有效数字）

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