题目内容
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中 c(CH3COO－)增大
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰（1）有下列物质①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 属于弱电解质的是 （填序号）。
化学式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Kb=1.77×10－5 | Ka=4.93×10－10 | Ka=1.76×10－9 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 |
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。
（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。
④室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。
H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是
中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。
电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。
和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
-、 NO3- 、 Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量
果