题目内容


Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)：_____________。

Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应，

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1，

则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)    ΔH=____________；

（2）饮用水中的N主要来自于N。已知在微生物的作用下，N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图乙：

1 mol N全部被氧化成N的热化学方程式为___________________________。


【解析】Ⅰ.注意图甲是表示生成1 mol NH3过程中能量变化且该反应是放热反应；Ⅱ.（1）前式×2-后式×3即得；（2）首先写出N(aq)+2O2(g)====N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)，然后依据图像写出①N(aq)+O2(g)====N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　ΔH1=-273 kJ·mol-1、②N(aq)+O2(g)====N(aq)　ΔH2=-73 kJ·mol-1，则ΔH由①+②即得。

答案：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)    ΔH=2(Q1-Q2)kJ·mol-1

Ⅱ.（1）1 530 kJ·mol-1

（2）N(aq)+2O2(g)====N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　ΔH=-346 kJ·mol-1


练习册系列答案
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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)

A

B

C

D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶


下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O

C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －

测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

请你完成下面的问题：

（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①              ；②               ；

③               ；⑤                。

（2）写出流程图中①处有气体生成的离子方程式：                                       。

（3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式：                                         。

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，可实现氯的循环利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是（   ）

A.该反应的热化学方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O

ΔH=-115.6 kJ·mol-1

B.将36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密闭容器中发生反应，反应放热28.9 kJ

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下，通入4 mol HCl和1 mol O2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O2反应后放出的热量为Q2kJ，则231.2>Q2>2Q1

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－＞C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(　　)

A．它们的原子序数A＞B＞C

B．它们的原子半径C＞B＞A

C．离子半径A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为         、            、        。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。

已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是             (　　)。

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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