A.B.C为三种短周期元素.A.B同周期.A.C最低价离子分别为A2-.C-.其离子半径A2-＞C-.B2+与C-具有相同的电子层结构.下列叙述一定不正确的是( ) A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的原子半径C＞B＞A C．离子半径A2-＞C-＞B2+ D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A²^－、C^－，其离子半径A²^－＞C^－。B²^＋与C^－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(　　)

A．它们的原子序数A＞B＞C

B．它们的原子半径C＞B＞A

C．离子半径A²^－＞C^－＞B²^＋

D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B

【答案】　B

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25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2H^＋(aq)＋SO(aq)＋Ba²^＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)===1/2K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	氯化铵溶液（FeCl₃）	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化氮（NO）	氧气	通入过量O₂
D	碳酸氢钠溶液（碳酸钠）	二氧化碳	向溶液中通入过量CO₂

1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则（）

A.1 mol H₂和0.5 mol O₂断键吸收的能量大于1 mol H₂O(g)断键吸收的能量

B.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

C.1 mol H₂O(l)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

D.2 mol H₂和1 mol O₂的能量总和大于2 mol H₂O(g)的能量

Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1 mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示)：_____________。

Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应，

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，

则2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH=____________；

（2）饮用水中的N主要来自于N。已知在微生物的作用下，N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图乙：

1 mol N全部被氧化成N的热化学方程式为___________________________。

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X²^－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X²^－>Y^＋>Z^－

D．原子序数：X>Y>Z

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH₃有剧毒。下列推测不正确的是(　　)

A．原子半径X＜Y

B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y

C．X的氢化物具有强还原性

D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO₄)强

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　　ΔH＝－802.3kJ·mol^－1，

H₂O(l)===H₂O(g) ΔH＝＋44kJ·mol^－1；

则356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷

气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。

(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________；

(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___________________________________________________。