题目内容

  电子工业常用一定浓度溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板.有关反应为:

  现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×mL某溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol/L 溶液60.00mL时,溶液中的恰好完全沉淀.计算:

  

<1>溶液A中的物质的量浓度为:________.

<2>假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于:________.

<3>讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表

答案:
解析:

  (1)3mol/L

  (2)67.2g

  (3)只有铜:0<m<67.2,0<n≤76.8,有铜铁:m>67.2,m-67.2<n≤m+9.6


练习册系列答案
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已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出).化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物,为此,他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论.A的化学式可表示为XY4ZM2,组成A的四种元素都是短周期元素,其原子序数之和为22,X、M、Z分别位于相邻的主族,原子序数依次增大.C、D、G、I、J、K为气体,其中C、K的温室效应均显著,K是含氢量最高的有机物,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.B为一种白色固体,其最简式可表示为XY2M2,E的化学式可表示为X3M4.请按要求回答下列问题.

(1)A也是一种常用的肥料,其名称是______,目前工业上由______和______在一定条件而制得.
(2)反应①②③的化学方程式分别为______、______、______.
(3)I、B中M的质量分数为______;若B是一个含有叁键的分子,从结构上可看作是三分子(XY2M2)聚合而成,是一种低毒的化工原料,某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”,据此,请你画出B的结构简式______.
II、已知氨分子的键角为107°18′,下列关于B的说法不正确的是______.(填序号)
①含有不饱和碳原子,在一定条件下能发生加成反应
②能与盐酸反应生成盐
③在一定条件下能发生氧化反应
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高温下分解放出N2,故可用作阻燃剂
⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一种极性化合物,易溶于甲醇、甲醛等有机物
⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
⑩是白色粉末,有刺激性气味
(4)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β-X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度.请推测该材料可能的用途之一是______.
(5)液态D类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态D电离方程式为______.
(6)①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系.N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O      N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH-     N2H5++H2O═N2H4+H3O+
据此可得出的结论是______.
A.肼水解显酸性            B.肼在水中电离出H+离子
C.肼是二元弱碱            D.肼是二元弱酸
②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出热化学方程式______.

我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

⑴ 氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。在次氯酸(HClO)中,氯元素的化合价为      ,氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价降低,因此次氯酸具有      。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

⑵ 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击,导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:

   Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

② 在该反应中,还原剂是(写化学式)     ,氧化产物是(写化学式)      。

⑶ 一个体重 50 kg的健康人,体内约有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体的吸收。

① 在人体中进行Fe2+   Fe3+的转化时,a中的Fe2+作    剂,b中的Fe3+作     剂。

② “服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作   剂,具有     性。

③ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化为亚铁盐,此反应的离子方程式为                      。

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