题目内容

已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是（　　）

A．元素B的最高价氧化物是离子化合物

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

C．工业上常用电解法制备元素D的单质

D．D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素或硫元素。元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是第IA族元素。根据原子序数可知，C应该是钠元素。元素D的阳离子带3个单位的正电荷，且原子序数最大，所以D是铝元素。B的原子序数小于钠的，则B是碳元素。元素A的单质在常温下呈气态，且A的原子序数最小，所以A是氢元素。CO2是含有共价键的共价化合物，A不正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，B不正确；铝是活泼的金属，通过电解氧化铝来冶炼，C正确；氧化铝是两性氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，D不正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

 

练习册系列答案
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（2013?资阳模拟）已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
已知A、B、C、D是核电荷数依次增大的四种短周期元素，原子半径按D、B、C、A的顺序依次减小，下列推断不正确的是（　　）
已知A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：精英家教网，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．
请回答下列问题：
（1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是
 
（填化学式）．
（2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是
 
．
（3）E元素原子基态时的电子排布式
 
，E元素在元素周期表的
 
区．
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是
 
．
（5）画出D原子基态时的轨道表示式
 
．
（6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程：
 
．
精英家教网已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式：
 
．
（3）如果A、C是18电子的阴离子，A带一个单位负电苛，C带两个单位负电苛，B、D是10电子微粒，A、B、D均含有两种元素．请写出A和B在溶液中反应的离子方程式：
 
．
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C分别在不同周期，A与C同主族，B的一种单质能使带火星的木条复燃，A、C、D三种原子的最外层电子数之和为6．下列说法不正确的是（　　）
A、A的原子半径比B的小B、B与C形成的化合物只有一种C、C在化合物中呈+1价D、D单质的晶体可用作半导体材料

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