下列叙述正确的是( )A．用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体．B．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.说明SO2具有漂白性D．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用加热法除去NaOH固体中混有的NH₄Cl固体．
	B．	向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）₃
	C．	SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有漂白性
	D．	向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸

分析 A．加热时氯化铵与NaOH反应；
B．滴加过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、硫酸钠；
C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，发生氧化还原反应；
D．水玻璃中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸．

解答解：A．加热时氯化铵与NaOH反应，则加热法不能除杂，故A错误；
B．滴加过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、硫酸钠，应利用硫酸铝与氨水反应制备，故B错误；
C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，与漂白无关，故C错误；
D．盐酸的酸性大于硅酸，水玻璃中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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下列能达到实验目的的是

13．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）

	A．	铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
	B．	浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
	C．	利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱
	D．	制水泥和玻璃都用石灰石作原料

10．已知A为硫酸盐，且溶液为蓝色；B、F、H均为常见的金属单质；D、K、M、W均是气体，其中W为黄绿色；G是一种具有磁性的黑色晶体．反应②为C的浓溶液与B在加热条件下的反应．请根据要求回答下列问题．（部分生成物和条件已略去）

（1）写出E的化学式Al₂O₃．
（2）写出反应②的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；写出反应④的化学方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；写出反应⑤的化学方程式2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl；
（3）反应①中阳极产生2.24L（标准状况下）气体，阴极析出物质的质量12.8g．
（4）M转化为K时，每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1．

X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y^2-的M能层的原子轨道为全空状态．Z的单质用作铝热反应的引燃剂，化合物ZW₂的晶体为离子晶体． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）m分子中，X的原子轨道杂化类型是sp
（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A³⁺的外围电子排布式是3d³
（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是V形
（4）n分子的电子式为

（5）将以下物质：①ZW₂，②ZY，③有机溶剂n，④X原子形成的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列：④＞②＞①＞③ （用序号排列表示）．
（6）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如图，则它的化学式是MgCO₃
（7）将氨气通入含A₂Y₇^2-的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染的气体，该反应的离子方程式是2NH₃+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+N₂↑7H₂O．

7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（　　）

	A．	碳酸钠与盐酸反应		B．	氧化铁与一氧化碳在高温下反应
	C．	氧化铜与硫酸反应		D．	铁粉与硫酸铜溶液反应

14．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：
回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH₃ ）₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是氧化剂．写出操作 ①的名称：过滤．
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH₃ ）₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是ab（填序号）．
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多；

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O₂和H₂SO₄．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H₂SO₄．循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是H₂SO₄防止由于溶液中c（OH^-）过高，生成Cu（OH）₂沉淀．

合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数ψ（NH₃）变化趋势如图所示．
回答下列问题：
（1）已知：
①NH₃（I）?NH₃（g）△H₁
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（I）△H₂
则反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=2△H₁+△H₂（用含△H₁、△H₂的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为18%（保留两位有效数字）．
（3）图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH₃）减小，平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂0₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
	B．	Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
	C．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	CH₃COONa和CaCl₂溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）