题目内容
6．下列有机物中，能以任意比与水互 溶的是（ ）| A． | 苯 | B． | 乙烷 | C． | 酒精 | D． | 汽油 |
分析 水为极性分子，含有氢键，一般来说，极性较强的分子，或含有氢键的分子，都可易溶于水，以此解答该题．
解答 解：水为非极性分子，而题中苯、乙烷、汽油都属于烃类物质，为非极性分子，不溶于水，而酒精为极性分子，且含有氢键，易溶于水，
故选C．
点评 本题考查有机物的水溶性的判断，侧重于学生的双基的考查，题目难度不大，注意分子极性的判断，把握范德华力、氢键与化学键的区别．
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16．七铝十二钙 （12CaO•7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备．工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）．
（1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导气管
（2）用水处理添加的试剂X是盐酸，其目的是抑制铝离子水解．
（3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）：n（A1C13）＞12：14，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是NH4Cl（少量CaCl2）．
（4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12•2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH为4.7，过滤．（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）．
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
补全实验步骤：向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤冰水洗涤，干燥，得到CaC12•2H2O．
（1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导气管
（2）用水处理添加的试剂X是盐酸，其目的是抑制铝离子水解．
（3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）：n（A1C13）＞12：14，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是NH4Cl（少量CaCl2）．
（4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12•2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH为4.7，过滤．（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）．
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.5 | 4.7 |
17．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
| A． | 外观澄清 | B． | 丁达尔效应 | ||
| C． | 胶体在一定条件下能稳定存在 | D． | 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极 | |
| B． | 加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 | |
| C． | 1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023 | |
| D． | 相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
1．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：
有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
有关柠檬烯的分析正确的是（ ）| A． | 分子式为C10H14 | |
| B． | 一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应 | |
| C． | 柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体 | |
| D． | 柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上 |
11．下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
| A． | 氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+═H2O | |
| B． | 用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+═AgCl↓ | |
| D． | 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：实验步骤如下：
