题目内容
11．下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）| A． | 氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+═H2O | |
| B． | 用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+═AgCl↓ | |
| D． | 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
分析 A．氢氧化铁在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硫酸铁和水；
C．反应生成氯化银和硝酸钠；
D．反应生成硫酸钡和氢氧化铜．
解答 解：A．氢氧化铁与盐酸反应的离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；
B．用稀硫酸清除铁锈的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；
C．食盐水中滴加硝酸银溶液的离子反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确；
D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）
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．试回答：
；
．
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已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如表：
实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A． 25mL B．50mL C．100mL D．250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 乙酰苯胺 | 114.3 | 305 | 微溶于冷水，易溶于热水 |
| 苯胺 | -6 | 184.4 | 微溶于水 |
| 醋酸 | 16.6 | 118 | 易溶于水 |
步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A． 25mL B．50mL C．100mL D．250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．
