题目内容

具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是（    ）

A.原子序数的关系是C＞B＞A                        B.微粒半径的关系是Bn-＞An+

C.C一定是稀有气体元素的一种原子                D.原子半径的关系是A＜C＜B

解析：离子的电子层结构必定是稳定结构。An+、Bn-、C具有相同的电子层结构，则C原子一定具有稳定结构，即为稀有气体元素中的一种，可选C。分析An+、Bn-的电子层结构再转化为原子结构可知，A必定在C（即稀有气体）的后面，B必定在C的前面〔称为“阴前阳下”（第一周期除外）〕，故A、B、C的原子序数关系为A＞C＞B;又据“阴前阳下，径小序大”的规律可知，离子半径的关系为An+＜Bn-。可选B。

答案：BC


练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
具有相同电子层结构的三种微粒：An+、Bn-和C，下列说法正确的是（　　）
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA的单质和足量盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转化成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素．
（2）分别写出A、B的最高价氧化物对应的水化物分别和C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性
弱
弱
．
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

（1）表中T的元素符号为
Fe
Fe
，金属性最强的元素是
K
K
（填元素符号）．
（2）元素的非金属性：M
＜
＜
R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是
HClO4
HClO4
．
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为
，该物质含有的化学键的类型是
离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键
．
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（填离子符号）．
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）
cd
cd
．
下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
A
D E
G Q M R
T
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
 
；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
 
．
（2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是
 
，分子的电子式为：
 
；
A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号）
 
．
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（3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是
 
；所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱
 
．
（4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是
 
，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是
 
．

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