题目内容
某校研究性学习小组探究Cu的常见化合物性质，过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①，进行相关实验时，需用到的药品有CuSO4溶液、盐酸、______（填试剂名称）．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．A的化学式为______．
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体．该气体的化学式为______．
【实验结论】
I、Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是______．
II、根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时______稳定；在酸性溶液中______稳定．
III、CuO能够被NH3还原．
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？______．
解：【实验方案】（1）要证明Cu（OH）2具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）2，药品中缺少氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）98g Cu（OH）2固体的物质的量为1mol，解热分解生成的72g固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72g-64g8g，n（O）=
，
则A中n（Cu）：n（O）=2：1，故答案为：Cu2O；
（3）根据反应遵循质量守恒定律和该气体物污染确定气体为氮气，故答案为：N2；
【实验结论】
I、如具有两性，Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱，分别生成盐和水，故答案为：Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱
II、80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定，A故答案为：+1价铜；+2价铜；
【问题讨论】
如含有Cu2O，根据其与酸反应的现象可判断，方程式为：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，
故答案为：取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A； 如果不溶解，说明无A．
分析：【实验方案】
（1）要证明Cu（OH）2具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）2，根据提供的药品可确定还需要的药品；
（2）根据质量守恒计算中含有1molCu，质量为64g，剩余为O元素；
（3）根据反应遵循质量守恒定律和该气体物污染确定气体的化学式；
【实验结论】根据两性氢氧化物的性质来分析，如具有两性，Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱；根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性；
【问题讨论】A为Cu2O，在酸性条件下不稳定，可加入酸进行检验．
点评：本题考查实验探究和数据处理，做题时注意两性氢氧化物的性质以及质量守恒定律计算物质的化学式．本题有一定难度．
（2）98g Cu（OH）2固体的物质的量为1mol，解热分解生成的72g固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72g-64g8g，n（O）=
，则A中n（Cu）：n（O）=2：1，故答案为：Cu2O；
（3）根据反应遵循质量守恒定律和该气体物污染确定气体为氮气，故答案为：N2；
【实验结论】
I、如具有两性，Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱，分别生成盐和水，故答案为：Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱
II、80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定，A故答案为：+1价铜；+2价铜；
【问题讨论】
如含有Cu2O，根据其与酸反应的现象可判断，方程式为：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，
故答案为：取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A； 如果不溶解，说明无A．
分析：【实验方案】
（1）要证明Cu（OH）2具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）2，根据提供的药品可确定还需要的药品；
（2）根据质量守恒计算中含有1molCu，质量为64g，剩余为O元素；
（3）根据反应遵循质量守恒定律和该气体物污染确定气体的化学式；
【实验结论】根据两性氢氧化物的性质来分析，如具有两性，Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱；根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性；
【问题讨论】A为Cu2O，在酸性条件下不稳定，可加入酸进行检验．
点评：本题考查实验探究和数据处理，做题时注意两性氢氧化物的性质以及质量守恒定律计算物质的化学式．本题有一定难度．
练习册系列答案
相关题目
下表是甲城市某日空气质量报告：
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
实验一：用如图所示装置进行实验．
①A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 ．
③D装置的作用是 ．若实验中向装置内通入标准状况下2.24L SO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显 性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4． SO2形成酸雨的另一途径； SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作 ．（填“氧化剂”或“催化剂”）
SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨．
（1）酸雨造成的危害是： （举一例）．
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因．
本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入 （填“水”或“乙醇”）．
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 甲 | 55 | SO2 | II | 良 |
实验一：用如图所示装置进行实验．
①A装置的作用是
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
③D装置的作用是
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显
（1）酸雨造成的危害是：
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为
本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
下表是某城市某日的空气质量报告：
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用如图所示装置进行实验．
①A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸．
③D装置的作用是 ．D中发生反应的化学方程式是 ．
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐 （填“变大”或“变小”），直至恒定．说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为 （填“催化剂’’或“氧化剂”）．
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因．
| 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量等级 | 空气质量状况 |
| 55 | SO2 | Ⅱ | 良 |
（1）用如图所示装置进行实验．
①A装置的作用是
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
③D装置的作用是
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为