题目内容
氨气是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，氨气极易液化和极易溶于水，且能使红色石蕊试纸变蓝．某校研究性学习小组设计实验欲制取氨气并探究其性质．
请回答下列问题：
（1）用氯化铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式为
（2）图Ⅰ是进行氨气喷泉实验的装置，形成喷泉的操作步骤是
（3）学生甲和乙在相同环境下分别进行氨气喷泉实验，学生甲实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的
| 4 |
| 5 |
| 1 |
| 5 |
（4）氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，该小组进行如图Ⅱ所示的实验．
①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气．停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是
②氨催化氧化的化学方程式为
③整个实验过程中，不会生成的物质是
A．N2 B．NO2 C．HNO3?D．NH4NO3?
分析：Ⅰ．（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
（2）氨气是极易溶于水的气体，氨气溶于水后，烧瓶内压强减少，产生压强差，导致溶液进入烧瓶；
（3）根据C=
计算其物质的量浓度；
（4）①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气．停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明该反应是放热反应；
②氨催化氧化是硝酸工业的基础，根据氨催化氧化法制硝酸的原理解答；
③根据氨气、氧气、一氧化氮、水、之间的反应进行解答．
（2）氨气是极易溶于水的气体，氨气溶于水后，烧瓶内压强减少，产生压强差，导致溶液进入烧瓶；
（3）根据C=
| n |
| V |
（4）①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气．停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明该反应是放热反应；
②氨催化氧化是硝酸工业的基础，根据氨催化氧化法制硝酸的原理解答；
③根据氨气、氧气、一氧化氮、水、之间的反应进行解答．
解答：解：Ⅰ．（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；
（3）由题意知，学生甲实验溶解于水的氨气占烧瓶的
，即溶液的体积占烧瓶的
=0.8，C（NH3）=
=
=
mol/L，学生乙实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的
，即溶液的体积占烧瓶的
=0.2，C（NH3）=
=
=
mol/L，两种物质的物质的量浓度相等，所以学生甲和乙制得的氨水的物质的量浓度之比为1：1，故答案为：1：1；
（4）①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气，停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明氨气继续进行催化氧化，该反应无需加热能继续反应，说明该反应为放热反应，故答案为：该反应是放热反应；
②氨气催化氧化为一氧化氮和水，所以氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
③氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，所以整个实验过程中，不会生成的物质是N2，故选A．
| ||
（2）NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；
（3）由题意知，学生甲实验溶解于水的氨气占烧瓶的
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| 4 |
| 5 |
| n |
| v |
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| 0.8V |
| 1 |
| 22.4 |
| 1 |
| 5 |
| 1 |
| 5 |
| n |
| v |
| ||
| 0.2V |
| 1 |
| 22.4 |
（4）①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气，停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明氨气继续进行催化氧化，该反应无需加热能继续反应，说明该反应为放热反应，故答案为：该反应是放热反应；
②氨气催化氧化为一氧化氮和水，所以氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2
| ||
| △ |
| ||
| △ |
③氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，所以整个实验过程中，不会生成的物质是N2，故选A．
点评：本题主要考查了氨的催化氧化，掌握氨的实验室制法和工业制硝酸的原理是解答的关键，题目难度中等．
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