题目内容
1．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体BAl2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O．
（2）写出①、②、③、④四个反应方程式（①、③、④写化学反应方程式 ②写离子方程式）
①Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
③NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl；
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
分析 由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O，然后结合物质的性质分析解答．
解答 解：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O，
（1）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O，
故答案为：Al2O3；Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O；
（2）反应①的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
反应②的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
反应③的化学方程式为：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl；
反应④的化学方程式为：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
点评 本题考查无机物推断，明确物质的性质是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．
和足量氢氧化钠溶液反应：
CH3OOCCOOCH3+2H2O
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| A． |  用铜和稀硝酸制取少量NO | |
| B． |  将化学能转化为电能 | |
| C． |  分离沸点相差较大的互溶液体混合物 | |
| D． |  检验装置气密性 |