Question

10．如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，

则：（1该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，需要该浓硫酸的体积为62.5mL；
（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒、250mL的容量瓶．
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是AD．
A、量取浓H₂SO₄时俯视刻度
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 （1 ）浓硫酸的物质量浓度为：$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，验室需要240mL 4.6mol/L的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，实际配制时需要配制250mL的稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，依据稀释过程中溶质的物质的量不变得：4.6mol/L×0.25L=18.4L/mol×V，解得：0.0625L=62.5mL，
故答案为：18.4mol/L，62.5；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以还需要玻璃棒和250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；250mL的容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，所以正确的顺序为：CBDFAE；
故答案为：CBDFAE；
（4）A、量取浓H₂SO₄时俯视刻度，导致所取硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B、容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度不变，故B不选；
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C不选；
D、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D选；
故选：AD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，熟悉配制过程和原理是解题关键，注意误差分析的方法与技巧，题难度不大．