题目内容
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）
| 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | |
| m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
| V（CO2）(标况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L-1 B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2 g时盐酸未反应完 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
D
解析：A项：根据离子方程式选择第二列或第三列数据进行计算，
+H+====CO2↑+H2O
1 mol 22.4 L
0.05 L×c 3.36 L
,c=3.0 mol?L-1。
A项：正确；
B项：选择第一列数据计算（盐酸过量），方程组为：
C项:比较第一列和第二列的数据知,向第一列反应后的溶液中,继续加入混合物,有CO2气体放出,说明盐酸过量,C项正确。
D项：15.7 g混合物完全反应放出气体的体积为:
×2.24 L=3.82 L＞3.36 L说明混合物过量,D项不正确。
练习册系列答案
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分析表中数据，下列说法中不正确的是（ ）
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 |
| M（混合物）/g | 9.2 | 26.56 | 36.8 |
| V（CO2）（标准状况）/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
| A、由①、②可知：①中的盐酸过量 |
| B、由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 |
| C、所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol?L-1 |
| D、该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50% |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
分析表中数据，下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
| m（混合物） | 9.2g | 16.56g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、由①可以计算出盐酸的物质的量浓度 |
| B、由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 |
| C、由①、②可知：①中的固体不足而完全反应 |
| D、由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数 |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
下列分析推理中不正确的是（ ）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1 |
| B、加入混合物9.2g时盐酸过量 |
| C、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| D、该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1 |