题目内容
【题目】将正确答案的序号填在空白处。
(1)用经
消毒的自来水配制下列溶液：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ______ 。
(2)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ______ 。
①
②
③
④
⑤
(3)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ______ 。
(4) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；
②③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少．
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ______ 。
(5)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ______ 。
①
②
③
④
⑤
(6)下列物质中，属于强电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ 。
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银 ⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气
水
【答案】①②④⑤ ④ ②④⑥⑦ ①③④② ①③⑤ ⑤⑥⑦⑨ ①⑧
【解析】
(1)氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，与药品不反应，则不变质；
(2)必须加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，且反应一步转化；
(3)由两个活性不同的电极、有电解质溶液、形成闭合回路、可自发进行放热的氧化还原反应可构成原电池；
(4)原电池中，作负极的金属活泼；
(5)变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，与弱氧化剂反应生成低价金属化合物；
(6)电解质、非电解质都为化合物，利用熔融或溶于水能否电离分析。
氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，氯气、HClO均与
、
、
发生氧化还原反应而变质，氯离子与
生成AgCl沉淀而变质，故答案为：
；
中N元素的化合价升高，需要加氧化剂，但不能一步转化，故不选；
中N元素的化合价降低，与水反应可转化，不需要加还原剂，故不选；
中N元素的化合价升高，与水反应可转化，不需要加氧化剂，故不选；
中N元素的化合价升高，需要加氧化剂，可一步转化，故选；
中N元素的化合价降低，需要加还原剂转化，故不选；
故答案为：
；
中只有Zn不能构成原电池，
电极材料相同不能构成原电池，中酒精为非电解质不能构成原电池，
不是闭合回路不能构成原电池，而
符合原电池的构成条件，故答案为：；
相连时，外电路电流从
流向
，为负极，金属性
；
相连时，为正极，为负极，金属性
；
相连时，上有气泡逸出，为负极，金属性
；
相连时，的质量减少，为负极，金属性
，
则金属活动性由大到小的顺序是
；
与S反应生成
，不能直接得到，故选；
与S反应直接得到FeS，故不选；
与氧气反应直接生成
，故选；
与氢气反应生成
，故不选；
⑤Fe与氯气反应直接生成
，不能生成FeCl2，故选；
故答案为：
；
氨气溶于水，溶液能够导电，但氨气本身不能电离，为非电解质；
氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
醋酸为乙酸和水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
硫酸钡在熔融状态下完全电离，为强电解质；
氯化银在熔融状态下完全电离，为强电解质；
氯化钠在熔融状态下及溶于水均完全电离，为强电解质；
二氧化碳溶于水，溶液能够导电，但二氧化碳本身不能电离，为非电解质；
醋酸铵在熔融状态下及溶于水均完全电离，为强电解质；
氢气为单质，既不是电解质也不是非电解质；
水能微弱电离，为弱电解质，
则属于强电解质的是
，属于非电解质的是
。
【题目】下表是3种物质的溶解度
，下列说法中正确的是
物质 |
|
|
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溶解度 | 74 |
|
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A.已知
的
，则所有含有固体的溶液中，都有
，且
B.除去粗盐中含有的
杂质，最佳除杂试剂为
溶液
C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有
和
的硬水，发生的离子反应方程式为
